تحقیق درمورد مواد شیمیایی مورد استفاده در ساخت قطعات فلزی در صنعت خودروسازی 55 ص

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 51

بسم الله الرحمن الرحیم

گزارش کارآموزی

( )

واحد تهران مرکزی

دانشکده ی علوم پایه گروه شیمی

مکان: اول کمربندی آزادگان-اول جاده ی احمداباد مستوفی –کوچه ی صنایع فلزی – شرکت نیک گام فلز

موضوع :مواد شیمیایی مورد استفاده در ساخت قطعات فلزی در صنعت خودروسازی

استاد کاراموزی:خانم دکترصادقی

تهیه کننده:مریم علیمرادی

ترم :پاییز سال:1386

مقدمه:

علم شیمی که می توان از ان به علم مواد نیز یاد کرد در همه ی امور زندگی مورد احتیاج واقع شده است .

صنعت خودرو سازی که یکی از عظیم ترین صنایع در جهان است نیز از این قاعده مستثنی نمی باشد. درساخت قطعات فلزی که درسالن پرس انجام می شود شامل استفاده از مواد شیمیایی می باشد

از مهم ترین مواد شیمیایی می توان به مواد مورد استفاده در رنگ کاری فلزات اشاره کرد.

پس لازم است که سیستم جامعی برای بررسی مواد مصرفی و نحوه ی استفاده از آنها و انجام

تست های گوناگون جهت تایید یا رد مواد ورنگ ها ودرنهایت تایید آن ها موجود باشد. تا انجام این امور از هر لحاظ بهتر صورت گیرد و در نهایت دارای کیفیت مناسب بوده وبتواند پاسخگوی کلیه ی انتظارات سازندگان و مصرف کنندگان باشد.

در این گزارش سعی بر ان بوده است تا کله ی مواد شیمیایی را که در شرکت نیک گام فلز مورد استفاده بوده اند وازمایش های مربوط به انها بررسی شود.

تحقیق در مورد پیوند شیمیایی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد صفحه : 7 صفحه

 قسمتی از متن .doc : 

پیوند شیمیایی:

یک دلیل عمده برای تشکیل پیوند این است که با تشکیل پیوند ,انرژی پتانسیل بین ذره های مثبت ومنفی کاهش می یابد ,خواه این ذره های یونهایبا بار مخالف یا هسته یک اتم والکترونهای اتم دیگر باشند . همان طور که خواص یک یک اتم به وسیله آرایش الکترونی آن اتم وقدرت جاذبه بین هسته والکترون تعیین می شود ,نوع وقدرت پیوند های بین اتمهای نیز خواص یک عنصر یا ترکیب را

معین می کند . مدلی که در تشکیل پیوند یونی برای تشریح پیوند به کار می رود ,شامل انتقال الکترون از اتم فلز به اتم نافلز است . در جریان انتقال الکترون ,یونهای مثبت ومنفی تشکیل می شود که در یک ترکیب جامد یونی با یک آرایش منظم در کنار یکدیگر قرار می گیرند . به طور تقریب ,هر یون تک اتمی عنصر گروه اصلی جدول تناوبی دارای یک لایه بیرونی پر (دو یا هشت

الکترون) است که با تعداد الکترونهای نزدیکترین گاز نجیب یکسان است . این نکته در قاعده هشتای ( اکتت) که در مورد انواع پیوند ها صادق است ,منعکس شده است . طبقاین قاعده ,وقتی

اتمها در تشکیل یک لایه بیرونی پر شامل هشت الکترون به دست آوردند .

چگونگی تشکیل پیوند :

برای بررسی چگونگی تشکیل پیوند ,ساده ترین مولکول دواتمی یعنی مولکول هیدروژن (H2)

را در نظر می گیریم . فرض کنید دو اتم مجزا Hاز یک فاصله دور به یکدیگر نزدیک می شوند به تدریج که فاصله بین این دو هسته ها کوتاهتر می شود ,هسته هر اتم اثر جاذبه خود را روی ابر الکترونی اتم دیگر نشان می دهد وچنین برهم کنشی موجب کم شدن انرژی پتانسیل این سیستم می شود . افزایش اثر جاذبه هسته ها را یکدیگر نزدیکتر می کند و انرژی پتانسیل سیستم باز هم کمتر می شود . همراه با افزایش اثر جاذبه , دافعه بین هسته ها وبین ابزهای الکترونی نیز افزایش می یابد تا اینکه در یک فاصله تعادلی بین نیرم های جاذبه و دافعه موازنه بر قرار می شود و این سیستم به حداقل انرژی پتانسیل خود می رسد . در فاصله ای کوتاهتراز این فاصله تعادلی نیروی دافعه زیاد شده ,سبب افزایش انرژی پتانسیل می شود . جاذبه متقابل بین هسته ها و جفت الکترون پیوند کووالانسی را تشکیل می دهد واین پیوند است که اتمهای را در مولکول هیدروژن به یکدیگر متصل می کند . در تشکیل پیوند کووالانسی ,همانند تشکیل پیوند اتم به طور کلی به یک لایه بیرونی کامل دست می یابد ,اما در این مورد ,به جای انتقال الکترون با اشتراک الکترونها روبهرو هستیم . در یک پیوند کووالانسی الکترونهای مشترک را حساب هر یک از دو شرکت کننده در پیوند می گذاریم . به این ترتیب یک جفت الکترون مشترک به طور همزمان لایه بیرونی هر دو اتم Hرا پر می کند . این جفت مشترک یا جفت پیوندی را با دو نقطه مانند H :Hیا یک خط کوتاه مانند H _H نمایش می دهیم . جفت الکترونی که بخشی از لایه ظرفیت اتم است اما در تشکیل پیوند دخالت ندارد . جفت تنها یا جفت غیر مشترک نامیده

می شود . جفت پیوندی در مولکول HFلایه بیرونی اتم Hرا پر می کند . همچنین این جفت همراه با سه جفت تنها ی اتم Fلایه بیرونی این اتم را پر می کند . در بسیاری از مولکولها

(و یونها ) بین دو اتم پیوند وجود دارد . این نوع پیوند غالبا بین اتمهای C,O,N,یا S با

یکدیگر دیده می شود . پیوند دوگانه شامل دو جفت الکترون پیوندی یا چهار الکترون است که بین دو اتم به اشتراک قرار گرفته اند . مولکول اتیلن ( ‍C2H4 )هیدروکربنی است که دارای یک پیوند دوگانه بین اتمهای کربن و چهار پیوند یگانه کربن _هیدروژن است . هر اتم کربن با دو

جفت الکترون پیوند دوگانه ودو جفت الکترون پیوندهای کربن _ هیدروژن به یک آرایشهشت الکترونی ( اکتت) رسیده است . یک پیوند سه گانه شامل سه جفت الکترون پیوندی است وبین دو اتم ,شش الکترون به اشتراک گذاشته می شود . در مولکول نیتروژن ,دو اتم نیتروژن به

وسیله یک پیوند سه گانه به یکدیگر متصل اند و هر اتم Nیک جفت تنها نیز دارد . هر اتم نیتروژن با داشتن شش الکترون از پیوند سه گانه و دو الکترون جفت تنها به آرایش هشت الکترونی رسیده است . مرتبه پیوند اشاره به تعداد جفت الکترونهای مشترک بین اتم دارد . مرتبه پیوند یک پیوند یگانه (یک جفت الکترون مشترک ) برابر با یک ,یک پیوند دوگانه برابر با دو و یک

پیوند سه گانه برابر با سه است .

پیوند یونی

پیوند یونی نوعی از پیوند شیمیایی است که برپایه نیروی الکترواستاتیک بین دو یون با بار مخالف شکل می‌گیرد.

ترکیبات یونی متشکل از تعداد زیادی آنیون و کاتیون هستند که با طرح معین هندسی در کنار هم قرار گرفته‌اند و یک بلور بوجود می‌آورند. هر بلور ، به سبب جاذبه‌های منفی ـ مثبت یونها به هم ، نگهداشته شده است. فرمول شیمیایی یک ترکیب یونی نشانه ساده‌ترین نسبت یونهای مختلف برای به وجود آوردن بلوری است که از نظر الکتریکی خنثی باشد.

ماهیت یون

وقتی اتم‌ها به یون تبدیل می‌شوند، خواص آنها شدیدا تغییرمیکند. مثلا مجموعه‌ای از مولکولهای برم قرمز است. اما یونهای در رنگ بلورماده مرکب هیچ دخالتی ندارند. یک قطعه سدیم شامل اتم‌های سدیم‌ نرم است. خواص فلزی دارد و بر آب به شدت اثر می‌کند. اما یونهای در آب پایدارند.

مجموعه بزرگی از مولکولهای کلر ، گازی سمّی به‌رنگ زرد مایل به سبز است، ولی یونهای کلرید مواد مرکب رنگ ایجاد نمی‌کنند و سمّی نیستند. به همین لحاظ است که یونهای سدیم و کلر را به صورت نمک طعام می‌توان بدون ترس از واکنش شدید روی گوجه فرنگی ریخت. وقتی اتم‌ها به صورت یون در می‌آیند، ماهیت آنها آشکارا تغییر می‌کند.

خواص مواد مرکب یونی

رسانایی الکتریکی : رسانایی الکتریکی مواد مرکب یونی مذاب به این علت است که وقتی قطب‌هایی با بار مخالف در این مواد مذاب قرار گیرد و میدان الکتریکی برقرارشود، یونها آزادانه به حرکت در می‌آیند. این حرکت یونها بار یا جریان را از یک‌جا به جای دیگر منتقل می‌کنند. در جسم جامد که یونها بی‌حرکت‌اند و نمی‌توانند آزادانه حرکت کنند، جسم خاصیت رسانای الکتریکی ندارد.

سختی : سختی مواد مرکب یونی به علت پیوند محکم میان یونهای با بار مخالف است. برای پیوندهای قوی انرژی بسیاری لازم است تا یون‌ها از هم جدا شوند و امکان حرکت آزاد حالت مذاب را پیداکنند. انرژی زیاد به معنی نقطه جوش بالا است که خود از ویژگی‌های مواد مرکب یونی است.

شکنندگی : مواد مرکب یونی شکننده‌اند. زیرا که ساختار جامد آنها آرایه منظمی از یونهاست. مثلا ساختار سدیم کلرید (NaCl) را در نظر بگیرید. هرگاه یک سطح از یونها فقط به فاصله یک یون در هر جهت جابجا شود، یونهایی که بار مشابه دارند درکنار یکدیگر قرار می‌گیرند و یکدیگر را دفع می‌کنند و چون جاذبه‌ای در کار نیست بلور می‌شکند. سدیم کلرید را نمی‌توان با چکش کاری ، به ورقه‌های نازک تبدیل کرد. با چنین عملی بلور نمک خرد و از هم پاشیده می‌شود.

گروههای حاوی پیوند یونی

تحقیق در مورد مواد شیمیایى که مى خوریم

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد صفحه : 5 صفحه

 قسمتی از متن .doc : 

مواد شیمیایى که مى خوریم

اما پیلى ترجمه: ع- فخریاسرى

شاید بیشترین توصیه اى که روزانه مى شنویم این است که تا مى توانید سبزیجات و میوه جات تازه بخورید. ولى این خود سبب و علت نگرانى اى است که مصرف کنندگان از خوردن این گونه مواد غذایى دارند. آیا سموم دفع آفات که در کشاورزى مورد استفاده قرار مى گیرند، براى سلامتى ما مضرند؟ دولت ها معمولاً پاسخ مى دهند که قطعاً خیر، ولى آیا واقعاً مى توانیم به این اطمینان خاطرشان اعتماد کنیم؟ واژه سموم دفع آفات در واقع طیف گسترده اى از فرآورده هایى را دربر مى گیرد که جهت کنترل حشرات، علف هاى هرز، قارچ ها، کپک ها، نرم تنان، پرندگان و هر حیوان دیگرى که مى توانند به محصولات غذایى آسیب بزنند یا آنها را خراب و فاسد کنند، مورد استفاده قرار مى گیرند. سموم دفع آفات اختراع جدیدى نیستند و عملاً چندین هزار سال است که بشر از آنها استفاده مى کند. در ۲۵۰۰ پیش از میلاد مسیح سومرى ها از ترکیبات گوگرد جهت کنترل حشرات در محصولات کشاورزى شان استفاده مى کردند. لیکن، تنها در ۴۰ سال اخیر است که این مواد شیمیایى به مقادیر زیاد مورد استفاده قرار مى گیرند. از دهه ۱۹۶۰ تاکنون جمعیت جهان بیشتر از دو برابر و محصولات کشاورزى به شکل سرانه سه برابر شده اند. این تقاضاى رو به افزایش براى غذا خود دلیل اصلى کاربرد فزاینده سموم دفع آفات است هم اکنون، در جهان، سالانه دو و نیم میلیارد کیلوگرم از سموم دفع آفات براى محصولات کشاورزى مورد استفاده قرار مى گیرد، که آثار آن بر سلامتى ما و محیط زیست جداً نگران کننده است. افزایش تقاضا براى سموم دفع آفات موجب تولید شمار رو به افزایشى از مواد شیمیایى مصنوعى که براى این کار طراحى شده اند گردیده است. آنها حقیقتاً سموم موثرى هستند ولى همه فکر مى کنند که آن مقدار از این سموم که براى کشتن حشرات و دیگر آفات لازم است، بسیار کمتر از آن است که بتواند سلامتى انسان ها را در خطر قرار دهد. همه ساله، دانشمندان دولتى در انگلستان حدوداً ۴۰۰۰ نمونه از فرآورده هاى غذایى کشور یا وارداتى را جهت بررسى آثار باقى مانده از سموم مذکور مورد بررسى و آزمون قرار مى دهند. در مجموع سالانه ۲۰۰ هزار آزمون جهت کاهش میزان سموم باقى مانده در غذاهاى روزمره مان توسط این دانشمندان صورت مى گیرد. سپس نتایج توسط سازمان مستقلى به نام «کمیته سموم باقى مانده» مورد ارزیابى قرار مى گیرند. این سازمان به نوبه خود به صورت یک سازمان مشاوره دولت عمل مى کند. • اثر مجموعه سموم وقتى که از اعضاى این کمیته در این مورد سئوال مى کنیم، اغلب این پاسخ را مى شنویم که آزمون هایشان کاملاً جدى و حساب شده است. آنها مى گویند آزمون هایشان بارها و بارها نشان داده اند که هر مقدارى از باقى مانده سموم در مواد غذایى که تاکنون با آن برخورد کرده اند بسیار کمتر از آن بوده که بتوانند به سلامتى ما آسیبى وارد سازند. از نظر «کمیته سموم باقى مانده» مواد غذایى که ما مصرف مى کنیم، کاملاً بى خطرند. با این حال، به تازگى شمارى از دانشمندان با این نظر به مخالفت برخاسته اند. دو جنبه از این سیستم آزمون دولتى هستند که دقت و موشکافى علمى را برنمى تابند. نخست آنکه این سیستم هر بار تنها یک سم خاص را مى سنجد و از اثرات ترکیبى با یکدیگر غافل است. دکتر ویویان هاوارد سم شناس برجسته از دانشگاه لیورپول مى گوید: «به نظر من کار کمیته در بررسى هر بار یک سم جداگانه حرف ندارد، ولى تمام جنبه ها را شامل نمى شود. ما چیز زیادى درباره آثار حاصل از مخلوط سموم نمى دانیم. ناظرین دولتى این مشکل را با اظهار این که از نظرشان این آثار تجمیعى است، دور مى زنند و از مواجه شدن با آن پرهیز مى کنند. لیکن، حقیقتاً چنین پاسخى مبتنى بر هیچ اطلاعى نیست و در بهترین حالت آنها را تنها مى توان نوعى امیدوارى تلقى نمود و لاغیر.» از نظر هاوارد، اثر تعدادى از مواد شیمیایى گوناگون، که با یکدیگر مخلوط شده اند، در بدن احتمالاً بیشتر از صرف جمع ساده آثار تک به تک آنها با یکدیگر خواهد بود و هم از این رو، مى توان گفت که ممکن است بالقوه مسموم کننده باشند. مشکل بزرگ ما این است که عملاً چنین چیزى را نمى توان اثبات کرد. شمار ترکیباتى که مى توانند در بین صدها سم دفع آفات به وجود آیند، آنقدر زیاد است که میلیون ها آزمایشگر لازم اند که آثار احتمالى آنها را مورد آزمون و بررسى قرار دهند. به گفته هاوارد: «در حال حاضر چنین ابزارى را در اختیار نداریم. و در آینده نزدیک نیز چنین امکانى را نمى بینیم.» دومین جنبه سیستم آزمون دولتى که موجب نگرانى دانشمندان است این است که تنها قادر است تا حد یک قسمت در یک میلیون قسمت را کشف و اندازه گیرى کند. فرض بر این است که مقادیر کمتر از این قادر به آسیب وارد ساختن به سلامتى ما نیستند. ولى هاوارد در جست وجوى آثار حاصل از مقادیرى در حد یک در تریلیون است، به ویژه در مورد کودکان کم سن و سال و جنین ها. تحقیقات ولى برخى شک و تردیدها را موجب شده است. وى مى گوید: «ما اثر مخرب این سموم را بر سیستم علامت دهى سلول ها، که اساساً زبان گفت وگوى سلول ها با یکدیگر است، مشاهده کرده ایم. یک نمونه از این اثر، اثر مخربى است که بر تاثیرات هورمونى مى گذارد. جنین، به ویژه در مقابل این اثرات بسیار آسیب پذیر است. روشن است که یک فرد بالغ کمتر از این ماجرا تاثیر مى گیرد، ولى واقعاً نمى دانم که حقیقتاً هم همه ما روئین تنیم یا خیر.» • گزینه آلى در بهترین حالت باید گفت که دانشمندانى چون دکتر هاوارد هنوز هیچ پاسخى براى این پرسش ها ندارند. ولى آنچه که آنها مى دانند این است که میزان باقى مانده سموم دفع آفات در غذاهاى روزمره مان به هیچ وجه آن طور که دولت ادعا مى کند بدون خطر نیست. این دانشمندان، در حالى که در جست وجوى یافتن پاسخ هاى مشخص به این پرسش ها هستند، اصرار مى کنند که فعلاً رعایت احتیاط بهترین گزینه است. هاوارد مى گوید: «موضوع برمى گردد به انتخاب ما. مى توانیم تنها غذاهاى آلى بخوریم. در کشاورزى محصولات آلى تنها تعداد اندکى از سموم مورد استفاده قرار مى گیرند، آن هم سمومى که مى دانیم از سمیت کمترى نسبت به دیگران برخوردارند.» سازمان نیکوکارى «دوستداران زمین» نیز اصرار مى ورزد به رفتن به سوى استفاده از جایگزین هاى سموم دفع آفات. مثل روش هاى کنترل بیولوژیک که از موجودات زنده براى از بین بردن موجودات مضر استفاده مى

پیوند شیمیایی

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 7

پیوند شیمیایی:

یک دلیل عمده برای تشکیل پیوند این است که با تشکیل پیوند ,انرژی پتانسیل بین ذره های مثبت ومنفی کاهش می یابد ,خواه این ذره های یونهایبا بار مخالف یا هسته یک اتم والکترونهای اتم دیگر باشند . همان طور که خواص یک یک اتم به وسیله آرایش الکترونی آن اتم وقدرت جاذبه بین هسته والکترون تعیین می شود ,نوع وقدرت پیوند های بین اتمهای نیز خواص یک عنصر یا ترکیب را

معین می کند . مدلی که در تشکیل پیوند یونی برای تشریح پیوند به کار می رود ,شامل انتقال الکترون از اتم فلز به اتم نافلز است . در جریان انتقال الکترون ,یونهای مثبت ومنفی تشکیل می شود که در یک ترکیب جامد یونی با یک آرایش منظم در کنار یکدیگر قرار می گیرند . به طور تقریب ,هر یون تک اتمی عنصر گروه اصلی جدول تناوبی دارای یک لایه بیرونی پر (دو یا هشت

الکترون) است که با تعداد الکترونهای نزدیکترین گاز نجیب یکسان است . این نکته در قاعده هشتای ( اکتت) که در مورد انواع پیوند ها صادق است ,منعکس شده است . طبقاین قاعده ,وقتی

اتمها در تشکیل یک لایه بیرونی پر شامل هشت الکترون به دست آوردند .

چگونگی تشکیل پیوند :

برای بررسی چگونگی تشکیل پیوند ,ساده ترین مولکول دواتمی یعنی مولکول هیدروژن (H2)

را در نظر می گیریم . فرض کنید دو اتم مجزا Hاز یک فاصله دور به یکدیگر نزدیک می شوند به تدریج که فاصله بین این دو هسته ها کوتاهتر می شود ,هسته هر اتم اثر جاذبه خود را روی ابر الکترونی اتم دیگر نشان می دهد وچنین برهم کنشی موجب کم شدن انرژی پتانسیل این سیستم می شود . افزایش اثر جاذبه هسته ها را یکدیگر نزدیکتر می کند و انرژی پتانسیل سیستم باز هم کمتر می شود . همراه با افزایش اثر جاذبه , دافعه بین هسته ها وبین ابزهای الکترونی نیز افزایش می یابد تا اینکه در یک فاصله تعادلی بین نیرم های جاذبه و دافعه موازنه بر قرار می شود و این سیستم به حداقل انرژی پتانسیل خود می رسد . در فاصله ای کوتاهتراز این فاصله تعادلی نیروی دافعه زیاد شده ,سبب افزایش انرژی پتانسیل می شود . جاذبه متقابل بین هسته ها و جفت الکترون پیوند کووالانسی را تشکیل می دهد واین پیوند است که اتمهای را در مولکول هیدروژن به یکدیگر متصل می کند . در تشکیل پیوند کووالانسی ,همانند تشکیل پیوند اتم به طور کلی به یک لایه بیرونی کامل دست می یابد ,اما در این مورد ,به جای انتقال الکترون با اشتراک الکترونها روبهرو هستیم . در یک پیوند کووالانسی الکترونهای مشترک را حساب هر یک از دو شرکت کننده در پیوند می گذاریم . به این ترتیب یک جفت الکترون مشترک به طور همزمان لایه بیرونی هر دو اتم Hرا پر می کند . این جفت مشترک یا جفت پیوندی را با دو نقطه مانند H :Hیا یک خط کوتاه مانند H _H نمایش می دهیم . جفت الکترونی که بخشی از لایه ظرفیت اتم است اما در تشکیل پیوند دخالت ندارد . جفت تنها یا جفت غیر مشترک نامیده

می شود . جفت پیوندی در مولکول HFلایه بیرونی اتم Hرا پر می کند . همچنین این جفت همراه با سه جفت تنها ی اتم Fلایه بیرونی این اتم را پر می کند . در بسیاری از مولکولها

(و یونها ) بین دو اتم پیوند وجود دارد . این نوع پیوند غالبا بین اتمهای C,O,N,یا S با

یکدیگر دیده می شود . پیوند دوگانه شامل دو جفت الکترون پیوندی یا چهار الکترون است که بین دو اتم به اشتراک قرار گرفته اند . مولکول اتیلن ( ‍C2H4 )هیدروکربنی است که دارای یک پیوند دوگانه بین اتمهای کربن و چهار پیوند یگانه کربن _هیدروژن است . هر اتم کربن با دو

جفت الکترون پیوند دوگانه ودو جفت الکترون پیوندهای کربن _ هیدروژن به یک آرایشهشت الکترونی ( اکتت) رسیده است . یک پیوند سه گانه شامل سه جفت الکترون پیوندی است وبین دو اتم ,شش الکترون به اشتراک گذاشته می شود . در مولکول نیتروژن ,دو اتم نیتروژن به

وسیله یک پیوند سه گانه به یکدیگر متصل اند و هر اتم Nیک جفت تنها نیز دارد . هر اتم نیتروژن با داشتن شش الکترون از پیوند سه گانه و دو الکترون جفت تنها به آرایش هشت الکترونی رسیده است . مرتبه پیوند اشاره به تعداد جفت الکترونهای مشترک بین اتم دارد . مرتبه پیوند یک پیوند یگانه (یک جفت الکترون مشترک ) برابر با یک ,یک پیوند دوگانه برابر با دو و یک

پیوند سه گانه برابر با سه است .

پیوند یونی

پیوند یونی نوعی از پیوند شیمیایی است که برپایه نیروی الکترواستاتیک بین دو یون با بار مخالف شکل می‌گیرد.

ترکیبات یونی متشکل از تعداد زیادی آنیون و کاتیون هستند که با طرح معین هندسی در کنار هم قرار گرفته‌اند و یک بلور بوجود می‌آورند. هر بلور ، به سبب جاذبه‌های منفی ـ مثبت یونها به هم ، نگهداشته شده است. فرمول شیمیایی یک ترکیب یونی نشانه ساده‌ترین نسبت یونهای مختلف برای به وجود آوردن بلوری است که از نظر الکتریکی خنثی باشد.

ماهیت یون

وقتی اتم‌ها به یون تبدیل می‌شوند، خواص آنها شدیدا تغییرمیکند. مثلا مجموعه‌ای از مولکولهای برم قرمز است. اما یونهای در رنگ بلورماده مرکب هیچ دخالتی ندارند. یک قطعه سدیم شامل اتم‌های سدیم‌ نرم است. خواص فلزی دارد و بر آب به شدت اثر می‌کند. اما یونهای در آب پایدارند.

مجموعه بزرگی از مولکولهای کلر ، گازی سمّی به‌رنگ زرد مایل به سبز است، ولی یونهای کلرید مواد مرکب رنگ ایجاد نمی‌کنند و سمّی نیستند. به همین لحاظ است که یونهای سدیم و کلر را به صورت نمک طعام می‌توان بدون ترس از واکنش شدید روی گوجه فرنگی ریخت. وقتی اتم‌ها به صورت یون در می‌آیند، ماهیت آنها آشکارا تغییر می‌کند.

خواص مواد مرکب یونی

رسانایی الکتریکی : رسانایی الکتریکی مواد مرکب یونی مذاب به این علت است که وقتی قطب‌هایی با بار مخالف در این مواد مذاب قرار گیرد و میدان الکتریکی برقرارشود، یونها آزادانه به حرکت در می‌آیند. این حرکت یونها بار یا جریان را از یک‌جا به جای دیگر منتقل می‌کنند. در جسم جامد که یونها بی‌حرکت‌اند و نمی‌توانند آزادانه حرکت کنند، جسم خاصیت رسانای الکتریکی ندارد.

سختی : سختی مواد مرکب یونی به علت پیوند محکم میان یونهای با بار مخالف است. برای پیوندهای قوی انرژی بسیاری لازم است تا یون‌ها از هم جدا شوند و امکان حرکت آزاد حالت مذاب را پیداکنند. انرژی زیاد به معنی نقطه جوش بالا است که خود از ویژگی‌های مواد مرکب یونی است.

شکنندگی : مواد مرکب یونی شکننده‌اند. زیرا که ساختار جامد آنها آرایه منظمی از یونهاست. مثلا ساختار سدیم کلرید (NaCl) را در نظر بگیرید. هرگاه یک سطح از یونها فقط به فاصله یک یون در هر جهت جابجا شود، یونهایی که بار مشابه دارند درکنار یکدیگر قرار می‌گیرند و یکدیگر را دفع می‌کنند و چون جاذبه‌ای در کار نیست بلور می‌شکند. سدیم کلرید را نمی‌توان با چکش کاری ، به ورقه‌های نازک تبدیل کرد. با چنین عملی بلور نمک خرد و از هم پاشیده می‌شود.

گروههای حاوی پیوند یونی

پیوند شیمیایی و انواع آن

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 22

پیوند شیمیایی و انواع آن

اتمهای گازهای بی‌اثر میل ندارند با عنصرهای دیگر پیوند تشکیل دهند یا با اتمهای دیگری از نوع خود به یکدیگر بپیوندند، ولی عنصرهای دیگر به جز گازهای بی‌اثر نمی‌توانند به تنهایی و بدون پیوستن به اتمهای عنصرهای دیگر یا اتمهای دیگری از نوع خود به بقای خود ادامه دهند و حتما باید با اتم یا اتمهای دیگر پیوند تشکیل دهند. به هم پیوستن دو اتم را معمولا تشکیل پیوند می‌گویند .

دید کلی

بررسی مواد ساده و مرکب در طبیعت نشان می‌دهد که اکثریت قریب به اتفاق اتمها در طبیعت به حالت آزاد وجود ندارند. مواد ساده‌ای که در طبیعت به حالت آزاد وجود دارند، بندرت بصورت مولکول تک اتمی‌هستند. بیشتر مواد ساده بصورت مولکولهای دو یا چند اتمی در ‌طبیعت پیدا می‌شوند. برای مثال گاز هیدروژنی که از اثر اسیدها بر فلزها یا از تجزیه الکتریکی آب یا از هر راه دیگری بدست می‌آید، بصورت مولکول دو اتمی است.

اکسیژن نیز در اغلب موارد بصورت مولکول دو اتمی و گاهی نیز بصورت مولکول سه اتمی اوزون یافت می‌شود. فسفر سفید بصورت مولکول چهار اتمی و گوگرد بصورت مولکول هشت اتمی است. تنها گازهای بی‌اثر در طبیعت بصورت تک اتمی یافت می‌شوند.

پیوند شیمیایی در هیدروژن

وقتی دو اتم هیدروژن به یکدیگر نزدیک می‌شوند، اوربیتالهای اتمی آنها به یک اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شود. در اوربیتال مولکولی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه دو هسته قرار دارد. در حالی که در اوربیتال اتمی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه یک هسته است.

چون نیروی جاذبه هسته‌ها در فضای بین دو هسته از جاهای دیگر بیشتر است، در نتیجه تراکم ابر الکترونی در فاصله دو هسته از جاهای دیگر بیشتر خواهد بود.

انرژی پیوند

انرژی پیوند ، عبارت است از مقدار انرژی آزاد شده به هنگام تشکیل پیوند بین یک مول اتمهای گازی شکل یک عنصر با یک مول اتمهای گازی شکل همان عنصر یا عنصر دیگر.

انواع پیوند شیمیایی

پیوند کووالانسی

در مولکول هیدروژن ، اتمها ، الکترون به اشتراک می‌گذارند و با استفاده از مدل بور ، الکترونهای مشترک بر روی مدار خارجی هر دو اتم گردش می‌کنند. به بیان دیگر ، ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه دو هسته قرار دارد و تراکم ابر الکترونی در فاصله دو هسته از جاهای دیگر بیشتر است. چنین پیوندی پیوند کووالانسی نامیده می‌شود.

پیوند کووالانسی بین دو اتم هیدروژن از همپوشانی اوربیتال s بوجود می‌آید و مولکول حاصل بیضوی است که هسته‌های دو اتم در دو کانون آن قرار دارند و تراکم ابر الکترونی در بین دو هسته زیاد و در اطراف هسته‌ها کمتر است. در نتیجه تشکیل پیوند ، اوربیتالهای اتمی به اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شوند. اوربیتالهای مولکولی حاصل از تشکیل پیوند میان دو اتم هیدروژن بیضوی است که تراکم ابر الکترونی بر روی خط واصل بین هسته‌های آن از جاهای دیگر بیشتر است. این شکل اوربیتال مولکولی اوربیتال مولکولی سیگما یا پیوند سیگما نامیده می‌شود.

در نوع دیگر از اوربیتالهای مولکولی ، نه تنها سطح انرژی پائین نمی‌آید و انرژی آزاد نمی‌شود، بلکه سطح انرژی از اتمهای اولیه نیز بالاتر است، این اوربیتال را نمی‌توان اوربیتال پیوندی نامید، بلکه یک اوربیتالی ضد پیوندی است و بصورت نشان داده می‌شود.

هرچه در یک مولکول ، تعداد اوربیتالهای پیوندی اشغال شده بیشتر باشد، مولکول پایدارتر است، ولی هر گاه تعداد اوربیتالهای پیوندی و ضد پیوندی برابر باشد، دو اتم از یکدیگر جدا می‌مانند و بین آنها پیوندی تشکیل نمی‌شود. تعداد پیوند میان دو اتم برابر نصف تعداد الکترونهای موجود در اوربیتالهای پیوندی منهای نصف تعداد الکترونهای موجود در اوربیتالهای ضد پیوندی است.

پیوند اکسیژن با هیدروژن :

اکسیژن ، دو اوربیتال تک الکترونی دارد. هر گاه یک اتم اکسیژن و یک اتم هیدروژن به یکدیگر نزدیک شوند، امکان جاذبه بر دافعه وجود دارد و در این صورت پیوند تشکیل می‌شود. در این مجموعه ، هیدروژن به آرایش گاز بی‌اثر هلیم رسیده است، ولی اکسیژن در خارجی‌ترین سطح انرژی خود دارای هفت الکترون شده و هنوز به آرایش گاز بی‌اثر نرسیده است.آرایش الکترونی اکسیژن پس از تشکیل یک پیوند با یک هیدروژن مشابه آرایش الکترونی فلوئور شده است. بنابراین این مجموعه می‌تواند به همان راههایی که فلوئور آرایش الکترونی خود را به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر رساند، آرایش الکترونی خود را کامل کند. یکی از راههای رسیدن به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر آن است که با یک اتم هیدروژن دیگر پیوند برقرار کند و مولکول O را پدید آورد.

پیوند داتیو

اتم نیتروژن با سه اتم هیدروژن ، پیوند کووالانسی معمولی تشکیل می‌دهد و به آرایش الکترونی گاز بی‌اثر می‌رسد. پس از این عمل ، برای نیتروژن یک جفت الکترون غیر پیوندی باقی می‌ماند که می‌تواند آن را بصورت داتیو در اختیار اتمهایی که به آن نیاز دارند، قرار دهد. از سوی دیگر ، اتم هیدروژن که یک اتم الکترون در اوربیتال آن موجود است، هر گاه این الکترون را از دست بدهد، به یون تبدیل می‌شود که اوربیتال آن خالی است.