تحقیق در مورد نیکل

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد صفحه : 8 صفحه

 قسمتی از متن .doc : 

JB: 257 -1- نیکل

تالیف و ترجمه: دکتر حسینعلی راسخ

یزان نیکل در سطح قابل استفاده زمین درصد وزنی، عدد اتمی 28، جرم اتمی نسبی 58/71 نقطه جوش 27300 C نقطه ذوب دانسیته( 25-C0) : ، درجات اکسایش: 2+ و 3+ ، شعاع یونی پتانسیل استاندارد

پیش آمد در طبیعت: نیکل اکثر همراه با آهن و مس متصل با گوگرد ، آرو سنیم و آنتیموان در طبیعت یافت می شود.

چندین سنگ معدنی نیکل عبارتند از:

سنگریزیه زرد نیکل به فرمول Nis

سنگریزیه قرمز نیکل به فرمول NiAs

بریت هاوپتیت به فرمول NiSb

از اهمیت صنعتی گارنیریت به فرمول برخوردار است.

نیکل همراه با آهن در میتوریتسن وجود دارد.

طرز تهیه:

بر اساس یک فرآیند غنی سازی پیچیده ابتدا اکسید نیکل تهیه می شود.

اکسید نیکل بوسیله کربن( کک) احیا می شود. نیکل خالص بر اساس فرایند موند( Mondverfahren) از تتراکربونیل نیکل 4( CO) Ni به دست می آید.

اهمیت:

کاربرد نیکل عمدتا در آلیاژ سازی می باشد. نیکل در ساختن فولادهای نیکلی که اکسید نمی شوند، کاربرد دارد. برای مثال می توانیم از آلیاژ کروم- نیکل دار فولاد V2A نام ببریم که در برابر حرارت و خوردگی مقاومت بالائی دارد. نیکل برای ساختن مقاومت های الکتریکی کاربرد دارد. از جمله این مقاومت های الکتریکی می توانیم از کنستانتان ( Konstantan) و نیکرم( Nichrom) و مانگانین( Manganin) نام ببریم. نیکل بسیار خوب تقسیم شده( پودر نیکل) بعنوان کاتالیزور برای هیدروژفنیزه کردن کاربرد دارد. در آکومولاتور ادیسن (Edison-Akkumulator) ترکیب نیکل( III) اکسید هیدرات بعنوان ماده الکترود اهمیت دارد.

نمک های نیکل برای وان ها گالوانی مورد استفاده قرار می گیرند.

خصوصیات کلی

نیکل همراه با کبالت و آهن و همچنین عناصر پلاتین در گروه هشتم فرعی از جدول تناوبی قرار دارد. نیکل در ترکیباتش بطور کلی دارای درجه اکسایش +2 می باشد. با درجه اکسایش +3 از جمله نیکل در اکسید نیکل به فرمول حدودی Ni2D3 یافت می شود. ترکیبات Ni(IV) و (I) Ni همچنین شناخته شده می باشند. ترکیبات سنگهای Ni(II) معمولاً سبز هستند. نمکهای بدون آب نیکل (II) اکثراً زرد هستند.

خصوصیات نمکهای نیکل به خصوصیات نمکهای روی در محلول آبی شبیه هستند.

واکنش های زیر را در محلول آبی با NiSO4 یا Ni(NO3)2 و یا با محلولهای آنالیز آماده شده توسط کارشناس آزمایشگاهی انجام دهید.

واکنش Ni+2 با NaOH

با NoDH نیکل(II) تشکیل 2( OH) Ni می دهد، بر خلاف Zn(OH) رسوب Ni(OH)2 اگر مقدار سود را زیاد کنیم، دوباره در آب حل نمی شود. رسوب Ni(OH)2 سبزرنگ می باشد. بوسیله مواد اکسید کننده قوی مانند Br2, CL2 رسوب سبزرنگ به اکسید سیاه رنگی تبدیل می شود. آب اکسیژنه ( H2O2) نمی تواند رسوب را اکسید کند.

3- واکنش Ni+2 با آمونیاک:

Ni+2 با آمونیاک رسوب سبز روشنی می سازد که بر اثر افزایش NH3 دوباره حل می شود و کمپلکس آبی رنگ را بوجود می آورد. در حضور نمکهای امنیم رسوبی تشکیل نمی شود.

3- واکنش Ni2+ با ارتوپروپین( Urotropion):

نمکهای Ni+2 با اورتروپین در سرما تشکیل رسوب نمی دهند، اما اگر آنها را بجوشانید، بعلت هیدرولیزیک مقدار از نیکل بصورت Ni(OH)2 ته نشین می شود. در حضور نمکهای امونیم رسوب تشکیل نمی شود.

4- واکنش Ni2+ با Na2CO3 ( سدیم کربنات):

از واکنش بین Ni+2 با Na2CO3 رسوب سبزرنی که شامل مخلوطی از کربنات با نمکهای بازی است بوجود می آید، که دارای ترکیب متغیر می باشد.

5- واکنش Ni+2 با فسفاتها:

Ni+2 در محلولهای خنثی و بازی با فسفاتها تشکیل رسوب نیکل فسفات میدهد که دارای ترکیب متغیر است. این رسوب در اسیدها و آمونیاک حل می شود.

واکنش Ni+2 با H2S و2( (NH4 در محلول اسیدی رسوبی بوجود نمی آید. در محلول خنثی یا آمونیاکی مادامیکه هوا بدرون واکنش وارد نشود، رسوب سیاه رنگ NiS بوجود می آید، که در اسید حل می شود.

مادامیکه هوا اجازه ورود داشته باشد و آمونیم سولفید بمیزان بیش از مقدار لازم موجود باشد، در ابتدا رسوب Ni(OH)S بوجود می آید، که سپس به Ni2S3 تبدیل می شود. با آمونیم پلی سولفید درجا رسوب Ni2S3 تشکیل می شود.

Ni2S3 و Co2S3 بر خلاف سولفیدهای دیگر گروه (NH4)2S در اسید کلریدریک رقیق و سرد حل نمی شوند. یا اینکه خیلی کم حل می شوند. رسوب سولفید کبالت( III) و سولفید نیکل( III) در اسید نیتریک غلیظ و محلول H2O2 که با اسید استیک اسیدی شده است، حل می شوند.

تحقیق در مورد نیکل

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد صفحه : 8 صفحه

 قسمتی از متن .doc : 

JB: 257 -1- نیکل

تالیف و ترجمه: دکتر حسینعلی راسخ

یزان نیکل در سطح قابل استفاده زمین درصد وزنی، عدد اتمی 28، جرم اتمی نسبی 58/71 نقطه جوش 27300 C نقطه ذوب دانسیته( 25-C0) : ، درجات اکسایش: 2+ و 3+ ، شعاع یونی پتانسیل استاندارد

پیش آمد در طبیعت: نیکل اکثر همراه با آهن و مس متصل با گوگرد ، آرو سنیم و آنتیموان در طبیعت یافت می شود.

چندین سنگ معدنی نیکل عبارتند از:

سنگریزیه زرد نیکل به فرمول Nis

سنگریزیه قرمز نیکل به فرمول NiAs

بریت هاوپتیت به فرمول NiSb

از اهمیت صنعتی گارنیریت به فرمول برخوردار است.

نیکل همراه با آهن در میتوریتسن وجود دارد.

طرز تهیه:

بر اساس یک فرآیند غنی سازی پیچیده ابتدا اکسید نیکل تهیه می شود.

اکسید نیکل بوسیله کربن( کک) احیا می شود. نیکل خالص بر اساس فرایند موند( Mondverfahren) از تتراکربونیل نیکل 4( CO) Ni به دست می آید.

اهمیت:

کاربرد نیکل عمدتا در آلیاژ سازی می باشد. نیکل در ساختن فولادهای نیکلی که اکسید نمی شوند، کاربرد دارد. برای مثال می توانیم از آلیاژ کروم- نیکل دار فولاد V2A نام ببریم که در برابر حرارت و خوردگی مقاومت بالائی دارد. نیکل برای ساختن مقاومت های الکتریکی کاربرد دارد. از جمله این مقاومت های الکتریکی می توانیم از کنستانتان ( Konstantan) و نیکرم( Nichrom) و مانگانین( Manganin) نام ببریم. نیکل بسیار خوب تقسیم شده( پودر نیکل) بعنوان کاتالیزور برای هیدروژفنیزه کردن کاربرد دارد. در آکومولاتور ادیسن (Edison-Akkumulator) ترکیب نیکل( III) اکسید هیدرات بعنوان ماده الکترود اهمیت دارد.

نمک های نیکل برای وان ها گالوانی مورد استفاده قرار می گیرند.

خصوصیات کلی

نیکل همراه با کبالت و آهن و همچنین عناصر پلاتین در گروه هشتم فرعی از جدول تناوبی قرار دارد. نیکل در ترکیباتش بطور کلی دارای درجه اکسایش +2 می باشد. با درجه اکسایش +3 از جمله نیکل در اکسید نیکل به فرمول حدودی Ni2D3 یافت می شود. ترکیبات Ni(IV) و (I) Ni همچنین شناخته شده می باشند. ترکیبات سنگهای Ni(II) معمولاً سبز هستند. نمکهای بدون آب نیکل (II) اکثراً زرد هستند.

خصوصیات نمکهای نیکل به خصوصیات نمکهای روی در محلول آبی شبیه هستند.

واکنش های زیر را در محلول آبی با NiSO4 یا Ni(NO3)2 و یا با محلولهای آنالیز آماده شده توسط کارشناس آزمایشگاهی انجام دهید.

واکنش Ni+2 با NaOH

با NoDH نیکل(II) تشکیل 2( OH) Ni می دهد، بر خلاف Zn(OH) رسوب Ni(OH)2 اگر مقدار سود را زیاد کنیم، دوباره در آب حل نمی شود. رسوب Ni(OH)2 سبزرنگ می باشد. بوسیله مواد اکسید کننده قوی مانند Br2, CL2 رسوب سبزرنگ به اکسید سیاه رنگی تبدیل می شود. آب اکسیژنه ( H2O2) نمی تواند رسوب را اکسید کند.

3- واکنش Ni+2 با آمونیاک:

Ni+2 با آمونیاک رسوب سبز روشنی می سازد که بر اثر افزایش NH3 دوباره حل می شود و کمپلکس آبی رنگ را بوجود می آورد. در حضور نمکهای امنیم رسوبی تشکیل نمی شود.

3- واکنش Ni2+ با ارتوپروپین( Urotropion):

نمکهای Ni+2 با اورتروپین در سرما تشکیل رسوب نمی دهند، اما اگر آنها را بجوشانید، بعلت هیدرولیزیک مقدار از نیکل بصورت Ni(OH)2 ته نشین می شود. در حضور نمکهای امونیم رسوب تشکیل نمی شود.

4- واکنش Ni2+ با Na2CO3 ( سدیم کربنات):

از واکنش بین Ni+2 با Na2CO3 رسوب سبزرنی که شامل مخلوطی از کربنات با نمکهای بازی است بوجود می آید، که دارای ترکیب متغیر می باشد.

5- واکنش Ni+2 با فسفاتها:

Ni+2 در محلولهای خنثی و بازی با فسفاتها تشکیل رسوب نیکل فسفات میدهد که دارای ترکیب متغیر است. این رسوب در اسیدها و آمونیاک حل می شود.

واکنش Ni+2 با H2S و2( (NH4 در محلول اسیدی رسوبی بوجود نمی آید. در محلول خنثی یا آمونیاکی مادامیکه هوا بدرون واکنش وارد نشود، رسوب سیاه رنگ NiS بوجود می آید، که در اسید حل می شود.

مادامیکه هوا اجازه ورود داشته باشد و آمونیم سولفید بمیزان بیش از مقدار لازم موجود باشد، در ابتدا رسوب Ni(OH)S بوجود می آید، که سپس به Ni2S3 تبدیل می شود. با آمونیم پلی سولفید درجا رسوب Ni2S3 تشکیل می شود.

Ni2S3 و Co2S3 بر خلاف سولفیدهای دیگر گروه (NH4)2S در اسید کلریدریک رقیق و سرد حل نمی شوند. یا اینکه خیلی کم حل می شوند. رسوب سولفید کبالت( III) و سولفید نیکل( III) در اسید نیتریک غلیظ و محلول H2O2 که با اسید استیک اسیدی شده است، حل می شوند.

تحقیق در مورد نیکل

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  .doc ( قابل ویرایش و آماده پرینت )

تعداد صفحه : 8 صفحه

 قسمتی از متن .doc : 

JB: 257 -1- نیکل

تالیف و ترجمه: دکتر حسینعلی راسخ

یزان نیکل در سطح قابل استفاده زمین درصد وزنی، عدد اتمی 28، جرم اتمی نسبی 58/71 نقطه جوش 27300 C نقطه ذوب دانسیته( 25-C0) : ، درجات اکسایش: 2+ و 3+ ، شعاع یونی پتانسیل استاندارد

پیش آمد در طبیعت: نیکل اکثر همراه با آهن و مس متصل با گوگرد ، آرو سنیم و آنتیموان در طبیعت یافت می شود.

چندین سنگ معدنی نیکل عبارتند از:

سنگریزیه زرد نیکل به فرمول Nis

سنگریزیه قرمز نیکل به فرمول NiAs

بریت هاوپتیت به فرمول NiSb

از اهمیت صنعتی گارنیریت به فرمول برخوردار است.

نیکل همراه با آهن در میتوریتسن وجود دارد.

طرز تهیه:

بر اساس یک فرآیند غنی سازی پیچیده ابتدا اکسید نیکل تهیه می شود.

اکسید نیکل بوسیله کربن( کک) احیا می شود. نیکل خالص بر اساس فرایند موند( Mondverfahren) از تتراکربونیل نیکل 4( CO) Ni به دست می آید.

اهمیت:

کاربرد نیکل عمدتا در آلیاژ سازی می باشد. نیکل در ساختن فولادهای نیکلی که اکسید نمی شوند، کاربرد دارد. برای مثال می توانیم از آلیاژ کروم- نیکل دار فولاد V2A نام ببریم که در برابر حرارت و خوردگی مقاومت بالائی دارد. نیکل برای ساختن مقاومت های الکتریکی کاربرد دارد. از جمله این مقاومت های الکتریکی می توانیم از کنستانتان ( Konstantan) و نیکرم( Nichrom) و مانگانین( Manganin) نام ببریم. نیکل بسیار خوب تقسیم شده( پودر نیکل) بعنوان کاتالیزور برای هیدروژفنیزه کردن کاربرد دارد. در آکومولاتور ادیسن (Edison-Akkumulator) ترکیب نیکل( III) اکسید هیدرات بعنوان ماده الکترود اهمیت دارد.

نمک های نیکل برای وان ها گالوانی مورد استفاده قرار می گیرند.

خصوصیات کلی

نیکل همراه با کبالت و آهن و همچنین عناصر پلاتین در گروه هشتم فرعی از جدول تناوبی قرار دارد. نیکل در ترکیباتش بطور کلی دارای درجه اکسایش +2 می باشد. با درجه اکسایش +3 از جمله نیکل در اکسید نیکل به فرمول حدودی Ni2D3 یافت می شود. ترکیبات Ni(IV) و (I) Ni همچنین شناخته شده می باشند. ترکیبات سنگهای Ni(II) معمولاً سبز هستند. نمکهای بدون آب نیکل (II) اکثراً زرد هستند.

خصوصیات نمکهای نیکل به خصوصیات نمکهای روی در محلول آبی شبیه هستند.

واکنش های زیر را در محلول آبی با NiSO4 یا Ni(NO3)2 و یا با محلولهای آنالیز آماده شده توسط کارشناس آزمایشگاهی انجام دهید.

واکنش Ni+2 با NaOH

با NoDH نیکل(II) تشکیل 2( OH) Ni می دهد، بر خلاف Zn(OH) رسوب Ni(OH)2 اگر مقدار سود را زیاد کنیم، دوباره در آب حل نمی شود. رسوب Ni(OH)2 سبزرنگ می باشد. بوسیله مواد اکسید کننده قوی مانند Br2, CL2 رسوب سبزرنگ به اکسید سیاه رنگی تبدیل می شود. آب اکسیژنه ( H2O2) نمی تواند رسوب را اکسید کند.

3- واکنش Ni+2 با آمونیاک:

Ni+2 با آمونیاک رسوب سبز روشنی می سازد که بر اثر افزایش NH3 دوباره حل می شود و کمپلکس آبی رنگ را بوجود می آورد. در حضور نمکهای امنیم رسوبی تشکیل نمی شود.

3- واکنش Ni2+ با ارتوپروپین( Urotropion):

نمکهای Ni+2 با اورتروپین در سرما تشکیل رسوب نمی دهند، اما اگر آنها را بجوشانید، بعلت هیدرولیزیک مقدار از نیکل بصورت Ni(OH)2 ته نشین می شود. در حضور نمکهای امونیم رسوب تشکیل نمی شود.

4- واکنش Ni2+ با Na2CO3 ( سدیم کربنات):

از واکنش بین Ni+2 با Na2CO3 رسوب سبزرنی که شامل مخلوطی از کربنات با نمکهای بازی است بوجود می آید، که دارای ترکیب متغیر می باشد.

5- واکنش Ni+2 با فسفاتها:

Ni+2 در محلولهای خنثی و بازی با فسفاتها تشکیل رسوب نیکل فسفات میدهد که دارای ترکیب متغیر است. این رسوب در اسیدها و آمونیاک حل می شود.

واکنش Ni+2 با H2S و2( (NH4 در محلول اسیدی رسوبی بوجود نمی آید. در محلول خنثی یا آمونیاکی مادامیکه هوا بدرون واکنش وارد نشود، رسوب سیاه رنگ NiS بوجود می آید، که در اسید حل می شود.

مادامیکه هوا اجازه ورود داشته باشد و آمونیم سولفید بمیزان بیش از مقدار لازم موجود باشد، در ابتدا رسوب Ni(OH)S بوجود می آید، که سپس به Ni2S3 تبدیل می شود. با آمونیم پلی سولفید درجا رسوب Ni2S3 تشکیل می شود.

Ni2S3 و Co2S3 بر خلاف سولفیدهای دیگر گروه (NH4)2S در اسید کلریدریک رقیق و سرد حل نمی شوند. یا اینکه خیلی کم حل می شوند. رسوب سولفید کبالت( III) و سولفید نیکل( III) در اسید نیتریک غلیظ و محلول H2O2 که با اسید استیک اسیدی شده است، حل می شوند.

دانلود تحقیق در مورد شارژ باطری های نیکل و کروم (word)

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 29

استفاده از باطری های شارژی امروزه در دوربین های عکس بردای و فیلم برداری و هم چنین مدارات الکترونیکی کاربرد فراوانی دارد اما همیشه مشکل اصلی خرابی باطری ها و یک بار مصرف بودن ان ها میباشد ، البته با وجود باطری های شارژی این مشکل تا حدی حل شده است و نیاز نیست تا مدام برای مدار و یا دوربین خود باطری معمولی بخرید ، میتوانید با خرید باطری های شارژی از شر خرید مداوم باطری های یک بار مصرف رها شوید اما مسئله ای که این جاپیش میاد این است که باطری ها شارژی همانطور که از نامشان پیداشت نیاز به شارژ کردن دارند.مدار امروز یک شارژر برای باطری های نیکل کادمیوم هست که با آن میتوانید تا۴ باطری را همزمان شارژ کنید و هم چنین ساخت این مدار ساده میباشد.البته یک نکته ای را باید بگم و این که در نقشه از یک ترانس ۳ سر استفاده کرد که ولتاژ هرکدام ۹ ولت میباشد و سرهای آن را با دیود یک سو کرده و به هم وصل کرده است اما شما میتوانید از یک ترانس ۲ سر معمولی ۹ ولت ۳۰۰ میلی آمپر نیز استفاده کنید.

میتوانید خروجی ترانس دو سر را بتدا توسط دیود یکسو کرده و سپس به دو سر خازن ۲۲۰ میکرو فاراد بدهید به صورتی که طرف مثبت خروجی ترانس به سر مثبت خازن و سیم منفی به سر منفی خازن وصل شود.

اما در مدار از ۲ ترانزیستور به نام های Q1,Q2 استفاده شده است که شماره ان ها و نام پایه های آن در عکس نیز نشان داده شده است و شماره آن ۲sc458 میباشد البته اگر خود ترانزسیتور را نتوانستید تهیه کنید میتوانید از انواع مشابه آن استفاده کنید و در مدار از یک آی سی lm317 نیز استفاده شده است که با توجه به میزان شارژ شدن باطری ، ولتاژ و جریان را از خود عبور میدهد و به کمک یه مقاومت که در خروجی ان قرار دارد از میزان جریان عبوری نمونه میگیرد و در صورتی که باطری شارژ شده باشد دیگر جریانی از مدار عبور نخواهد کرد و عمر باطری شما نیز افزایش خواهد یافت.

اما نکته دیگر در ۲ قسمت از مدار از کلید sw1 استفاده کرده است که یک کلید ۳ حالته۸ پایه میباشد و با قطع و وصل کلید پایه های سمت چپ و راست کلید جداگانه به کنتاکت های اصلی قطع و یا وصل میشوند بدین صورت که اگر شما در ترمینال خروجی ۲ عدد باطری برای شارژ کردن گذاشته باشد باید کلید را در حالت ۱ قرار داد در این صورت کنتاکت کلید که در قسمت بالا در وسط شکل نشان داده شده است بر روی ۳.۱ ولت و کنتاکت کلید در قسمت پایین سمت راست مدار بر روی ۲.۴ ولت قرار خواهد گرفت .جهت راهنمایی عکس زیر را گذاشتم تا ابهامی پیش نیاد

اگر خواسته باشید ۳ باطری را با هم شارژ کنید باید کلید را در حالت ۲ قرار داده تا کنتاک بالای بر روی ۵.۵ ولت و کنتاکت پایین بر روی ۴.۸ ولت قرار گیرد و اگر خواسته باشید ۴ باطری را با هم شارژ کنید باید کلید را در حالت ۳ قرار داده تا کنتاکت بالای بر روی ۱۰.۳ ولت و کنتاکت پایینی بر روی ۹.۶ ولت قرار گیرد.

هم چنین در این مدار ترانزستور های Q1,Q2 مدار رگولاتور فیدبک با مقایسه کننده ترانزیستوری رامیسازند که با توجه به جریان مدار از سوختن دیود زنر و هم چنین اسیب رسیدن به باطری ها جلوگیری میکند

شارژر خودکار باتری های نیکل کادمیوم

این مدار برای شارژ دو عدد باتری سایز قلمی با جریان 350ma مناسبه.یه ورودی 12 ولت هم احتیاج داره که با یه آداپتور میتونید تامین کنیید.طرز کارش هم همینجوری که میبینید از یه آی سی lm311 تشکیل شده که کار مقایسه ولتاژ باتری را با ولتاژ مرجع که توسط مولتی تریمر 20k تامین میشه را انجام میده .و شما باید

تحقیق درباره نیکل

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 8

JB: 257 -1- نیکل

تالیف و ترجمه: دکتر حسینعلی راسخ

یزان نیکل در سطح قابل استفاده زمین درصد وزنی، عدد اتمی 28، جرم اتمی نسبی 58/71 نقطه جوش 27300 C نقطه ذوب دانسیته( 25-C0) : ، درجات اکسایش: 2+ و 3+ ، شعاع یونی پتانسیل استاندارد

پیش آمد در طبیعت: نیکل اکثر همراه با آهن و مس متصل با گوگرد ، آرو سنیم و آنتیموان در طبیعت یافت می شود.

چندین سنگ معدنی نیکل عبارتند از:

سنگریزیه زرد نیکل به فرمول Nis

سنگریزیه قرمز نیکل به فرمول NiAs

بریت هاوپتیت به فرمول NiSb

از اهمیت صنعتی گارنیریت به فرمول برخوردار است.

نیکل همراه با آهن در میتوریتسن وجود دارد.

طرز تهیه:

بر اساس یک فرآیند غنی سازی پیچیده ابتدا اکسید نیکل تهیه می شود.

اکسید نیکل بوسیله کربن( کک) احیا می شود. نیکل خالص بر اساس فرایند موند( Mondverfahren) از تتراکربونیل نیکل 4( CO) Ni به دست می آید.

اهمیت:

کاربرد نیکل عمدتا در آلیاژ سازی می باشد. نیکل در ساختن فولادهای نیکلی که اکسید نمی شوند، کاربرد دارد. برای مثال می توانیم از آلیاژ کروم- نیکل دار فولاد V2A نام ببریم که در برابر حرارت و خوردگی مقاومت بالائی دارد. نیکل برای ساختن مقاومت های الکتریکی کاربرد دارد. از جمله این مقاومت های الکتریکی می توانیم از کنستانتان ( Konstantan) و نیکرم( Nichrom) و مانگانین( Manganin) نام ببریم. نیکل بسیار خوب تقسیم شده( پودر نیکل) بعنوان کاتالیزور برای هیدروژفنیزه کردن کاربرد دارد. در آکومولاتور ادیسن (Edison-Akkumulator) ترکیب نیکل( III) اکسید هیدرات بعنوان ماده الکترود اهمیت دارد.

نمک های نیکل برای وان ها گالوانی مورد استفاده قرار می گیرند.

خصوصیات کلی

نیکل همراه با کبالت و آهن و همچنین عناصر پلاتین در گروه هشتم فرعی از جدول تناوبی قرار دارد. نیکل در ترکیباتش بطور کلی دارای درجه اکسایش +2 می باشد. با درجه اکسایش +3 از جمله نیکل در اکسید نیکل به فرمول حدودی Ni2D3 یافت می شود. ترکیبات Ni(IV) و (I) Ni همچنین شناخته شده می باشند. ترکیبات سنگهای Ni(II) معمولاً سبز هستند. نمکهای بدون آب نیکل (II) اکثراً زرد هستند.

خصوصیات نمکهای نیکل به خصوصیات نمکهای روی در محلول آبی شبیه هستند.

واکنش های زیر را در محلول آبی با NiSO4 یا Ni(NO3)2 و یا با محلولهای آنالیز آماده شده توسط کارشناس آزمایشگاهی انجام دهید.

واکنش Ni+2 با NaOH

با NoDH نیکل(II) تشکیل 2( OH) Ni می دهد، بر خلاف Zn(OH) رسوب Ni(OH)2 اگر مقدار سود را زیاد کنیم، دوباره در آب حل نمی شود. رسوب Ni(OH)2 سبزرنگ می باشد. بوسیله مواد اکسید کننده قوی مانند Br2, CL2 رسوب سبزرنگ به اکسید سیاه رنگی تبدیل می شود. آب اکسیژنه ( H2O2) نمی تواند رسوب را اکسید کند.

3- واکنش Ni+2 با آمونیاک:

Ni+2 با آمونیاک رسوب سبز روشنی می سازد که بر اثر افزایش NH3 دوباره حل می شود و کمپلکس آبی رنگ را بوجود می آورد. در حضور نمکهای امنیم رسوبی تشکیل نمی شود.

3- واکنش Ni2+ با ارتوپروپین( Urotropion):

نمکهای Ni+2 با اورتروپین در سرما تشکیل رسوب نمی دهند، اما اگر آنها را بجوشانید، بعلت هیدرولیزیک مقدار از نیکل بصورت Ni(OH)2 ته نشین می شود. در حضور نمکهای امونیم رسوب تشکیل نمی شود.

4- واکنش Ni2+ با Na2CO3 ( سدیم کربنات):

از واکنش بین Ni+2 با Na2CO3 رسوب سبزرنی که شامل مخلوطی از کربنات با نمکهای بازی است بوجود می آید، که دارای ترکیب متغیر می باشد.

5- واکنش Ni+2 با فسفاتها:

Ni+2 در محلولهای خنثی و بازی با فسفاتها تشکیل رسوب نیکل فسفات میدهد که دارای ترکیب متغیر است. این رسوب در اسیدها و آمونیاک حل می شود.

واکنش Ni+2 با H2S و2( (NH4 در محلول اسیدی رسوبی بوجود نمی آید. در محلول خنثی یا آمونیاکی مادامیکه هوا بدرون واکنش وارد نشود، رسوب سیاه رنگ NiS بوجود می آید، که در اسید حل می شود.

مادامیکه هوا اجازه ورود داشته باشد و آمونیم سولفید بمیزان بیش از مقدار لازم موجود باشد، در ابتدا رسوب Ni(OH)S بوجود می آید، که سپس به Ni2S3 تبدیل می شود. با آمونیم پلی سولفید درجا رسوب Ni2S3 تشکیل می شود.

Ni2S3 و Co2S3 بر خلاف سولفیدهای دیگر گروه (NH4)2S در اسید کلریدریک رقیق و سرد حل نمی شوند. یا اینکه خیلی کم حل می شوند. رسوب سولفید کبالت( III) و سولفید نیکل( III) در اسید نیتریک غلیظ و محلول H2O2 که با اسید استیک اسیدی شده است، حل می شوند.